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中考化学,30条必考重点,凭据中考试卷举行整理
发布时间:2022-01-06 00:58
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本文摘要:加入我们的免费头条圈子【初中学习圈】逐日推送学习技巧,学科知识点,助你迎接2020年中考!(此处已添加圈子卡片,请到今日头条客户端检察)更多初中化学考点解说可以购置我们的专栏一、酸的五条通性1.酸与指示剂反映,遇石蕊变红2.酸与某些金属反映,生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反映,生成盐和水4.酸与碱反映生成盐和水5.酸与盐反映生成新盐和新酸二、碱的四条通性1.碱【溶液】与指示剂反映,遇石蕊变蓝,酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反映,生成盐和水3.碱与酸反映,生成

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加入我们的免费头条圈子【初中学习圈】逐日推送学习技巧,学科知识点,助你迎接2020年中考!(此处已添加圈子卡片,请到今日头条客户端检察)更多初中化学考点解说可以购置我们的专栏一、酸的五条通性1.酸与指示剂反映,遇石蕊变红2.酸与某些金属反映,生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反映,生成盐和水4.酸与碱反映生成盐和水5.酸与盐反映生成新盐和新酸二、碱的四条通性1.碱【溶液】与指示剂反映,遇石蕊变蓝,酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反映,生成盐和水3.碱与酸反映,生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反映,生成新碱和新盐三、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙 :可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

四、如何磨练溶液中的氯离子 :用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,发生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不用失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子五、如何磨练溶液中是否有硫酸根离子:用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,发生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不用失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要磨练同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的磨练方法磨练并除去硫酸根离子,再用氯离子的磨练方法磨练氯离子六、如何证明氢氧化钠是否变质:1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀发生,则变质。3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀发生,则变质。七、如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔磨练氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,发生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部门变质。

稳定红则全部变质。八、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,发生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反映,要做到很难,说说很简朴……发生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

九、如何只用一种物质判别其他物质:1.水 溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色2.指示剂(可判别酸碱)3.酸(可判别金属等)4.碱(可判别非金属氧化物等)5.碳酸盐(可判别酸,因为会有二氧化碳发生)十、金属的化学性质:1.金属与酸反映生成盐和氢气2.金属1与【可溶性】盐反映生成盐和金属2(金属1比金属2运动性强)3.金属与氧气反映生成金属氧化物四大基本反映类型(不包罗一切化学反映):剖析反映(一个变多个)、化合反映(多个变一个)、置换反映(单质与化合物反映生成新的单质与化合物)、复剖析反映(两种化合物的阴阳离子相互交流身分生成新的化合物)十一、碳酸根离子的磨练:取样,加【足量】酸,将发生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变污浊,则证明有碳酸根离子十二、复剖析反映的条件:生成物中必须有水或气体或沉淀,反映物必须能溶于水或酸十三、金属与酸反映的条件:金属要排在金属运动顺序内外氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不行用浓硫酸或硝酸,否则会发生硫氧化物或氮氧化物十四、金属与【可溶性】盐反映的条件:金属不能是钾、钙、钠等生动金属,它们将先与水反映生成碱,不会先与盐反映十五、常见的颜色与状态:铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜玄色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末磨练物质时,常用的物理性质有:颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等除气体杂质:用固体或液体例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反映掉氯化氢发生二氧化碳)去除除固体杂质:用气体或液体例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反映);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)十六、酸的五条通性1.酸与指示剂反映,遇石蕊变红2.酸与某些金属反映,生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反映,生成盐和水4.酸与碱反映生成盐和水5.酸与盐反映生成新盐和新酸十七、碱的四条通性1.碱【溶液】与指示剂反映,遇石蕊变蓝,酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反映,生成盐和水3.碱与酸反映,生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反映,生成新碱和新盐十八、如何区别氢氧化钠和氢氧化钙 :可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠),其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水,盐酸盐只有氯化银不溶于水,硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

十九、如何磨练溶液中的氯离子 :用试管取少量样品,滴加硝酸银溶液,发生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不用失(氯化银不溶于水或酸),则证明有氯离子二十、如何磨练溶液中是否有硫酸根离子:用试管取少量样品,滴加硝酸钡溶液,发生白色沉淀后加【足量】稀硝酸,若沉淀不用失(硫酸钡不溶于水或酸),则证明有硫酸根离子区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子,不能用银离子(硫酸银微溶于水),若要磨练同种溶液里的氯离子和硫酸根离子,要先用硫酸根离子的磨练方法磨练并除去硫酸根离子,再用氯离子的磨练方法磨练氯离子二十一、如何证明氢氧化钠是否变质:1.〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。2.〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀发生,则变质。

3.〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀发生,则变质。二十二、如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔磨练氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,发生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部门变质。

稳定红则全部变质。二十三、如何除去氢氧化钠中的少量碳酸钠:加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,发生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反映,要做到很难,说说很简朴……发生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

二十四、如何只用一种物质判别其他物质:1.水 溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色2.指示剂(可判别酸碱)3.酸(可判别金属等)4.碱(可判别非金属氧化物等)5.碳酸盐(可判别酸,因为会有二氧化碳发生)二十五、金属的化学性质:1.金属与酸反映生成盐和氢气2.金属1与【可溶性】盐反映生成盐和金属2(金属1比金属2运动性强)3.金属与氧气反映生成金属氧化物四大基本反映类型(不包罗一切化学反映):剖析反映(一个变多个)、化合反映(多个变一个)、置换反映(单质与化合物反映生成新的单质与化合物)、复剖析反映(两种化合物的阴阳离子相互交流身分生成新的化合物)二十六、碳酸根离子的磨练:取样,加【足量】酸,将发生的气体通入澄清石灰水,若石灰水变污浊,则证明有碳酸根离子二十七、复剖析反映的条件:生成物中必须有水或气体或沉淀,反映物必须能溶于水或酸二十八、金属与酸反映的条件:金属要排在金属运动顺序内外氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不行用浓硫酸或硝酸,否则会发生硫氧化物或氮氧化物二十九、金属与【可溶性】盐反映的条件:金属不能是钾、钙、钠等生动金属,它们将先与水反映生成碱,不会先与盐反映三十、常见的颜色与状态:铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜玄色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末磨练物质时,常用的物理性质有:颜色 气味 状态 溶解性 导电性 磁性等除气体杂质:用固体或液体例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反映掉氯化氢发生二氧化碳)去除除固体杂质:用气体或液体例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反映);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)。

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